Práctica 1 PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

OBJETIVOS

Que el alumno :

1. aprenda las diferentes maneras de preparar disoluciones,
2. prepare disoluciones,
3. comprenda las diferencias entre las distintas clases de disoluciones porcentuales y
4.  distinga la diferencia entre las disoluciones molares y normales, tomando en cuenta la reacción química que se verifica entre los reactivos.

INTRODUCCIÓN

Los compuestos o elementos que conocemos pocas veces se encuentran puros en la naturaleza, en la mayoria de los casos se encuentran formando mezclas que pueden estar en los diferentes estados de la materia. Cuando las mezclas son homogéneas se llaman soluciones o disoluciones. Tradicionalmente se dice que las soluciones están compuestas por dos partes: el soluto y el disolvente. El solvente fase dispersora es el componente que se encuentra en mayor proporcion y contiene o dispersa al otro componente, el soluto o fase dispersa, que se encuentra en menor proporcion. El estado de la materia en que se encuentre la disolucion dependera, del estado de la materia del solvente.

Así pues, tenemos disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, que contienen solutos en cualquiera de los tres estados de la materia.

El termino de concentracion se utiliza para designar la cantidad de soluto disuelta en una cierta cantidad de disolvente o de una disolucion. De manera que existen formas para expresar la concentración como son la molaridad y la normalidad.

La molaridad se expresa con la letra M e indica el número de moles de soluto por litro de disolución.

La normalidad se expresa con la letra N e indica el número de equivalentes de soluto por litro de disolución.

• MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

 

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

 

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
 

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

X_sto + X_ste = 1
 

DESARROLLO

Parte I : Preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos.

A. Preparar 100 ml de disolución de CuSO4 0.100 M, a partir de CuSO4 sólido.

1. Pesar los gramos de CuSO4 necesarios para preparar 100 ml de una disolución 0.100 M, lo que corresponde a 1.58 gramos 

2. Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado.

3. Agregar el sulfato cúprico, y mantener en agitación constante hasta que el soluto esté completamente disuelto.

4. Agregar agua destiladad hasta que se forme un menisco sobre la marca del matraz.

5. Se tapa el matraz y se agita ligeramente.

B. Preparar 100 ml de disolución CuSO4 0.01 M a partir de CuSO4 0.100 M

1. Usar una pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre 0.100 M para realizar la disolución, lo que corresponde  a 0.158 ml

2. Depositar lo en un matraz aforado de 100 ml

3. Agregar el agua destilada necesaria para aforar.

4. Tapar y agitar ligeramente.

Parte II.

A. Preparar 100 gr de una disolución de NaCl al 3% en masa

1. Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución lo que corresponde a 3 gramos.

2. La cantidad de agua destilada necesaris para preparar la disolución es 97 gramos. Si la densidad del agua destilada es de 1 g/ml, los gramos de agua corresponden a 97 ml.

3. Colocar 97 ml de agua destilada, en un matraz volumétrico.

B. Preparar 100 ml de disolución de NaCl al 3% en masa/volumen

1. Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida lo que corresponde a 1.5 gramos

2. Poner 50 ml de agua destilada en un matraz aforado de 100 ml

3. Agregar el NaCl y agitar hasta que se disuelva.

4. Agregar el agua destilada necesaria para aforar el matraz.

5. Tapar y agitar ligeramente

6. Pesar la disolución resultante.

Cuestionario.

1. Completar la siguiente tabla:

Fase dispersora	Fase dispersa	Ejemplo
	Sólido	bronce
Sòlido	Líquido	NaCl en agua
	Gaseoso	Humos
	Sólido	Nubes
Líquido	Líquido	emulsiones
	Gas	Espumas líquidas
Gas	Líquido	Nata

2. Si la fórmula de molaridad es M= n/l, ¿Por qué se pesa la masa del soluto para preparar la disolución y no se usan directamente los moles?

Por que para determinar el valor de n en la fórmula tenemos que dividir los gramos que tengamos de soluto entre la masa molecular del compuesto para así determinar el valor de n.

3. ¿Por qué en la disolución porcentual en masa se considera la masa del agua, mientras que en la disolución porcentual masa/volumen no se toma en cuenta?

por que en % m/m tomamos el agua en estado sólido mientras que en %m/v todo es en presencia de un disolvente universal, que es el agua y ahi lo consideramos estado líquido.

4. ¿Existen diferencias entre una disolución 0.1 M y una 0.1 N de acido clorhídrico?

Si por que en la Normalidad tomamos en cuenta el numero de equivalentes OH y en la molaridad utilizamos el numero de moles.

5. Al preparar una disolución 0.1 N de ácido sulfúrico ¿se debe establecer la reacción química que se dará al utilizar el reactivo? ¿Y si se prepara la disolución 0.1 M. se debe tomar en cuenta al mismo criterio?

Si es el mismo criterio por que la reacción va a ser la misma aunque la cantidad de nuestro producto puede variar.

6.Clasifica las reacciones señaladas en el punto 7, con base en el tipo de reacción.

 REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN

BASE + ÁCIDO ! SAL + AGUA

El  a), b) c) y el d) son reacciones de neutralización y el e) es una reacción redox.

7. Indica el número de equivalentes para los compuestos que se indican al final:

• para el hidróxido de sodio es un equivalente OH
• para el ácido fosfórico son 3 H
• para el hidróxido de calcio son 2 OH
• para el ácido clorhídrico es un H
• para el ácido nítrico es un H.

DISCUSIÓN

Si una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias, entonces la sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

CONCLUSIÓN

Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como soluciones.

Características de las soluciones (o disoluciones): 

I) Sus componente no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 

II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 

III) Los componentes de una solución son soluto y solvente. 

    soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono  se utiliza como gasificante de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

    solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua