Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una temperatura de 298ºK. Masa molecular de la glucosa = (MM): 180 g/mol | Paso 1: Cálculo de la molalidad o molaridad: | |
Paso 2: Cálculo de la presión osmótica = C x R x T = 0,13 g/mol x 0,082 x 298°K = 3,176 atm 2.Calcular la presión osmótica, a 30 °C, de una disolución al 5% de sacarosa, C12H22O11, de densidad 1,017 g/cm3. Pm (C12H22O11) = 342 g/mol. Solución: 3,69 atm. |
viernes, 4 de noviembre de 2011
2 Problemas de presión osmótica
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De donde sale el 0,082???
ResponderEliminarEs la constante R:8,314 Pa, pero R:0,082 está en atm L mol^-1 K^-1
Eliminares el valor de la constante de los gases ideales (R)
ResponderEliminarQue datos puedo sacar a partir de la densidad?
ResponderEliminarcomo "eliminste" los gramos? , segun la formula quedaria Po = X g*atm
ResponderEliminarHay un error porque C es la molaridad entonces queda expresado en mol/Lt, es decir sería 0,13 mol/Lt. Ahi al despejar el resultado queda en atm :)
ResponderEliminaren realidad seria Lt*mol ya que no se esta dividiendo sino multiplicando. y así poder eliminarla con las unidades de la constante R.
EliminarEsta muy mal resuelto , C= MOLARIDAD (MOL/L)
ResponderEliminarC=1g/180gmol-1
C= 5.555x10-3 mol
c= 5.555x10-3 mol / 0.5L
C= 0.011 mol/L
π=(0.011mol/L)(0.082057 atm.L.mol-1.K-1)(298k) = 0.271atm
Así esta correcto
de donde sALE EL 0.51??
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