viernes, 4 de noviembre de 2011

2 Problemas de presión osmótica

Halle la presión osmótica de una solución de glucosa que contiene 12 gr. de la sustancia en 500 ml de solución a una temperatura de 298ºK.

Masa molecular de la glucosa = (MM): 180 g/mol

Paso 1: 
Cálculo de la molalidad o molaridad:



Paso 2: 
Cálculo de la presión osmótica

 = C x R x T

 = 0,13 g/mol x 0,082 x 298°K

 = 3,176 atm

2.Calcular la presión osmótica, a 30 °C, de una disolución  al 5% de sacarosa, C12H22O11, de densidad 1,017 g/cm3.  Pm (C12H22O11) = 342 g/mol.
            Solución: 3,69 atm.

9 comentarios:

  1. Respuestas
    1. Es la constante R:8,314 Pa, pero R:0,082 está en atm L mol^-1 K^-1

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  2. es el valor de la constante de los gases ideales (R)

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  3. Que datos puedo sacar a partir de la densidad?

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  4. como "eliminste" los gramos? , segun la formula quedaria Po = X g*atm

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  5. Hay un error porque C es la molaridad entonces queda expresado en mol/Lt, es decir sería 0,13 mol/Lt. Ahi al despejar el resultado queda en atm :)

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    1. en realidad seria Lt*mol ya que no se esta dividiendo sino multiplicando. y así poder eliminarla con las unidades de la constante R.

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  6. Esta muy mal resuelto , C= MOLARIDAD (MOL/L)
    C=1g/180gmol-1
    C= 5.555x10-3 mol
    c= 5.555x10-3 mol / 0.5L
    C= 0.011 mol/L
    π=(0.011mol/L)(0.082057 atm.L.mol-1.K-1)(298k) = 0.271atm
    Así esta correcto

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